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题型:综合应用题难度:适中更新:2019/1/19 10:44:46

生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如右图所示。下列说法正确的是____________。

a. m 点所示溶液为碱性

b. n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c. p 点所示溶液中溶质为 NaCl 和 NaOH

d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B 装置玻璃管里可观察到的现象是________________。

②C 装置中反应的化学方程式为___________________；

③实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3 溶液呈碱性）

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取 25.2kg 铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

【答案】

（1）单质

（2）C

（3）浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。

（4）①红色固体变黑色

②Ca(OH)₂ +CO₂ = CaCO₃↓+H₂O

③取少量 A 装置中的溶液，加入足量的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有 Na₂CO₃；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有 NaOH。

【解析】

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