2018年中考化学模拟试题(四)

本试卷共四个大题,满分50分,考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。相对原子质量H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   C1-35.5   Cu-64   Ag-108

一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分)

下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。

1.下列物质的用途主要利用其物理性质的是   (   )

A. NaHCO₃治疗胃酸过多               B.用熟石灰改良酸性土壤

C.用干冰进行人工降雨                  D.用指示剂测定溶液的酸碱性

2.下列关于反应的描述、化学方程式及反应类型完全正确的是   (   )

3.欲配制10.0%的NaCl溶液50g,部分操作如下图所示,其中正确的是   (   )

4.归纳与比较是化学学习的常用方法,有关CO、CO₂的不同点比较错误的是   (   )

A.构成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B.性质:CO₂能溶于水,水溶液呈酸性;CO难溶于水,但能燃烧

C.用途:CO₂可用于光合作用、灭火;CO可作气体燃料,还可用于人工降雨

D.危害:CO₂会造成温室效应;CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

5.世界上最轻的材料----“碳海绵”(主要成分是碳单质)具有高弹性和疏松多孔的结构，下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是   (   )

A.常温下化学性质活泼                B.具有吸附性

C.在一定条件下可还原氧化铜          D.在氧气中完全燃烧的产物是CO₂

6金属M可与CuCL₂溶液反应:M+CuCl₂=MCl₂+Cu,下列说法不正确的是   (   )

A.该反应属于置换反应

B.金属M不可能是铝

C.反应前后M的化合价发生了改变

D.反应后溶液的质量一定增大

7.某学习小组为了探究NOH溶液与H₂SO₄溶液是否恰好中和,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验。下列方法及结论错误的是   (   )

8.关于右图所示的溶解度曲线,下列说法正确的是   (   )

A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液,降低温度溶质质量分数不变

B.t2℃时,甲物质的饱和溶液,升高温度溶质质量分数增大

C.t2℃时,甲物质的饱和溶液降温至t1℃析出品体(b-a)g

D.甲、乙两种物质的溶解度均刚温度的升高而增大

9.下列各组中的物质(酸过量),依次加入水中并不断搅拌,最终能小无色透明溶液的是   (   )

A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸

B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸

C.硫酸钠、氯化钡、稀硝酸

D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸

10.下列有关碳单质的性质和结构,说法正确的是   (   )

A.金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同

B用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼

C.C₆₀可表示一个C₆₀分子一氧化碳

D.所有碳单质燃烧只生成二氧化碳

11.一定质量的物质甲(相对分子质量是90)在氧气中完全燃烧,消耗6.4g氧气,同时生成6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水,则对甲的说法正确的是   (   )

A.只含有碳、氢两种元索

B.碳元素质量分数为40%

C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

D.若相同质量的甲在6.6g氧气中完全燃烧,只生成二氧化碳和水

12.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是   (   )

13.现有盐酸和CaCl₂的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示,则X可能是   (   )

A.水               B.碳酸钙                C.纯碱溶液              D.烧碱溶液

14.向一定量的NaC溶液中加人足量的AgNO₃溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于   (   )

A.10%                 B.20%                  C.30%              D.40%

二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)

15.掌握化学用语是学好化学的关键。按照要求用化学用语填空:

空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物:________________;酒精燃烧的化学方程式:______________________________________。

16.氮气具有广泛的用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。

(1)氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气(NH₃),写出该反应的化学方程式:______________________________________;氨气中氮元素的化合价为______________________________________。

(2)NH₃和CO₂在一定条件下反应生成尿素[CO(NH₂)₂]和水,该方法既可以生产尿素可以减少CO₂的排放,减缓温室效应。尿素中氮元素的质量分数为___________。

17.根据化学方程式M+2HCl=N+H₂O回答下列问题。

(1)N中一定含有________元素(填元素名称)。

(2)M、N的相对分子质量相差________________________。

(3)M的物质类别可能是________________。(填序号)。

A.金属氧化物        B.非金属氧化物硒         C.碱          D.盐

18.如右图,图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：

(1)硒元素的符号为_____________。(2)图2中n的值为_____________。

19.右图表示的是初中实验室常备的A、B、C三种溶液,它们两两混合发生反应。符合该实验现象的A、B、C三种溶液的溶质依次是_______________；若A是一种黑色粉末的单质,A与C反应有溶液颜色的变化现象(其他现象同图示),则B、C两种溶液的溶质的化学式依次是_____________________________。

20.下面图示方框里的溶液A中含有的阳离子有__________________,其原因是__________________；B中加入稀盐酸观察到__________________；操作①用到玻璃棒的作用

是__________________。

三、简答题(本题包括4个小题,共10分)

21.(2分)配制一定溶质质量分数的溶液是一项重要的化学实验技能。

(1)配制质量分数12%的氯化钠溶液50g,需要氯化钠_____________g。

(2)若用上述12%的氯化钠溶液(密度为1.1g/mL)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要12%的氯化钠溶液______________mL。(精确到0.1)

22.(2分)硫酸是实验室中常用的试剂。

(1)浓硫酸具有吸水性,根据此性质推断浓硫酸具有什么用途?

(2)简述稀释浓硫酸的正确操作。

23.(3分)现有一包白色固体样品,可能含有BaC₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、KCl、CuSO₄中的一种或几种,取样品进行如下实验:(温馨提示:BaSO₄不溶于水也不溶于酸,BaCO₃不溶于水,能和酸反应。)

(2)写出反应中生成气体的化学方程式。

24.(3分)康康把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中,反应关系如右图所示;Z加入YNO₃的溶液中有Y成成。请回答下列问题。

(1)写出X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序。

(2)试举出一种符合要求的X,然后写出X与ZS0₄溶液反应的化

(3)试举出一种符合要求的Z,然后写出Z与YNO₃溶液反应的化学方程式。

四综合应用题(共10分)

25.实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验请回答下列问题:

(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,所以A装置中发生反应的化学方程式为______________，

A与C相连后C中的现象为___________________________。

(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒,产生的H₂经干燥后用D装置收集,当D装

置的瓶口向下时,导管口的连接顺序应是a→b→c→_________________.

(3)若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。老师提示,该反应生成的气体只有一种。

【猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂,提出猜想的依据是_______________。

【资料】SO₂易溶于水,化学性质与二氧化碳相似,能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO₃。

【方案】依据上述猜想,实验小组的同学分别设计了如下方案:

①甲同学认为是O2,则检验方法是______________________________________________。

②乙同学认为是SO₂,则只需将装置A、C相连,看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO₂

与Ca(OH)2反应的化学方程式__________________________________________。

③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了右下图的装置,观察到试管中发生了___________________的现象。

【结论】经过实验,得出结论:放出的气体为H2。

(4)在氢气还原氧化铜的实验中,向50g氧化铜粉末中通入氢气，加热一段时间后,测得反应后生成水的质量为9g,求已反应掉氧化铜的质量。