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55 .
乙醇完全燃烧的化学方程式为；高压水枪灭火所依据的灭火原理是氢气作燃料的优点是（答出一条即可）。

乙醇完全燃烧的化学方程式为；高压水枪灭火所依据的灭火原理是氢气作燃料的优点是（答出一条即可）。

降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，不污染环境。

【分析】乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式。根据灭火的原理分析；根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答。
【解答】解：乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下。氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境。
故答案为：降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，不污染环境。
【点评】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

题型:填空题难度:适中题类: 中考真题

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56 .
铜丝作导线是利用了其良好的性；铁锈（主要成分是 Fe₂O₃）可用硫酸除去，该反应的生成物为 H₂O 和；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为。

铜丝作导线是利用了其良好的性；铁锈（主要成分是 Fe₂O₃）可用硫酸除去，该反应的生成物为 H₂O 和；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为。

导电；稀盐酸（或稀硫酸）；氯化铁（或硫酸铁）；4Al+3O₂═2Al₂O₃

【分析】根据作导线的物质应具有良好的导电性，铁锈主要成分是 Fe₂O₃，能与酸反应，结合金属的化学性质进行分析解答。
【解答】解：作导线的物质应具有良好的导电性，铜丝作导线是利用了其良好的导电性。铁锈主要成分是 Fe₂O₃，能与酸反应，可用稀盐酸（或稀硫酸）除去，该反应的生成物为 H₂O 和氯化铁（或硫酸铁）。铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 4Al+3O₂ ═ 2Al₂O₃。故答案为：导电；稀盐酸（或稀硫酸）；氯化铁（或硫酸铁）；4Al+3O₂═2Al₂O₃。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

题型:填空题难度:适中题类: 中考真题

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57 .
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t₂℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t₂℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t₂℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t₂℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。

t₁；＜；20%

18. 【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；根据甲物质在 t2℃时的溶解度来进行解答。
【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t₁℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为 t₁℃；t₂℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多。 t₂℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以 75g 甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为 25g，烧杯中加入 50g 水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是故答案是：×100%=20%
故答案是：t₁；＜；20%
【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下 100g 水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。

题型:填空题难度:适中题类: 中考真题

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58 .
A～E 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去），已知 A 是目前世界上年产量最高的金属；B 是胃酸的主要成分；C 中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱； E属于盐。则 C 的化学式为；A 与 B 反应的化学方程式为；E 转化为D 的化学方程式为。

A～E 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去），已知 A 是目前世界上年产量最高的金属；B 是胃酸的主要成分；C 中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱； E属于盐。则 C 的化学式为；A 与 B 反应的化学方程式为；E 转化为D 的化学方程式为。

CuSO₄，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH。

【分析】根据 A～E 均为初中化学常见的物质，已知 A 是目前世界上年产量最高的金属，所以 A 是铁，B 是胃酸的主要成分，所以 B 是盐酸，C 中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以 C 是硫酸铜，D 属于碱，硫酸铜会与 D 发生反应，所以 D 可以是氢氧化钠，E 属于盐，E 和氢氧化钠可以相互转化，所以 E 是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A～E 均为初中化学常见的物质，已知 A 是目前世界上年产量最高的金属，所以A 是铁，B 是胃酸的主要成分，所以 B 是盐酸，C 中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以 C 是硫酸铜，D 属于碱，硫酸铜会与 D 发生反应，所以 D 可以是氢氧化钠，E 属于盐，E 和氢氧化钠可以相互转化，所以 E 是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以 C 的化学式为 CuSO₄，A 与 B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，E 转化为 D 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH。
故答案为：CuSO₄，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

题型:填空题难度:适中题类: 中考真题

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59 .
碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。

,6g

【分析】根据给出的信息可知碱式碳酸铜[Cu₂（OH）2CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，书写对应的化学方程式；根据充分加热后剩余固体为氧化铜可求铜元素的质量分数，进而确定反应前的铜的质量分数，求算加热后固体的总质量，进而求算生成的水和二氧化碳的质量。
【解答】解：根据碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为×100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3：4，可知反应前铜元素的质量分数为 60%，则反应前铜元素的质量为 24g×60%=14.4g，则反应后固体的质量为，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g ﹣18g=6g
故答案为：,6g
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

题型:填空题难度:适中题类: 中考真题

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60 .
有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H₂的质量可能是（）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g

有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H₂的质量可能是（）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g

C

【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
【解答】：

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。

题型:选择题难度:适中题类: 中考真题

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