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生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如右图所示。下列说法正确的是____________。

a. m 点所示溶液为碱性

b. n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c. p 点所示溶液中溶质为 NaCl 和 NaOH

d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B 装置玻璃管里可观察到的现象是________________。

②C 装置中反应的化学方程式为___________________；

③实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3 溶液呈碱性）

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取 25.2kg 铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。

（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？

③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 Fe₂O₃ 并检验气体产物。已知 CO 发生装置中的反应为：

A 装置中能观察到什么现象？写出 B 装置中反应的化学方程式。

要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：               

一氧化碳发生装置从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。

（3）将 30.9 g  氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到 21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为         （填字母代号）

a．纯碱   b．烧碱  c．苏打   d．小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 PH 变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将          （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为 V₂ ml 时，溶液中的溶质为            。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质 MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了如图 2 方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和          .

②写出加入Ba（OH）₂溶液时反应的化学方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）

③溶液 X 中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10g 石灰石（杂质不参加反应）放入 烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为 106.7g （气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤,并对滤液进行如下探究。

提出假设:

假设一:滤液中只含氢氧化钠;

假设二:滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙;

假设三:滤液中含氢氧化钠和碳酸钠;

假设四:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠。

甲同学设计了如下实验方案

试回答:

(1)写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式：________________________。

(2)哪种假设不合理?试说明理由:________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的方案不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应,他的理由

是什么?

(4) 丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,还需增加一个实验。她的实验方案是：

(5)取18.6g氢氧化钠样品(样品中的杂质是碳酸钠),加水溶解得到溶液A,取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO₂的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。请完成下列任务

①写出右图中ab段发生反应的化学方程式。

②计算样品中碳元素的质量分数。

实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验请回答下列问题:

(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,所以A装置中发生反应的化学方程式为______________，

A与C相连后C中的现象为___________________________。

(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒,产生的H₂经干燥后用D装置收集,当D装

置的瓶口向下时,导管口的连接顺序应是a→b→c→_________________.

(3)若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。老师提示,该反应生成的气体只有一种。

【猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂,提出猜想的依据是_______________。

【资料】SO₂易溶于水,化学性质与二氧化碳相似,能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO₃。

【方案】依据上述猜想,实验小组的同学分别设计了如下方案:

①甲同学认为是O2,则检验方法是______________________________________________。

②乙同学认为是SO₂,则只需将装置A、C相连,看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO₂

与Ca(OH)2反应的化学方程式__________________________________________。

③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了右下图的装置,观察到试管中发生了___________________的现象。

【结论】经过实验,得出结论:放出的气体为H2。

(4)在氢气还原氧化铜的实验中,向50g氧化铜粉末中通入氢气，加热一段时间后,测得反应后生成水的质量为9g,求已反应掉氧化铜的质量。

实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体,某学习小组对其进行了如下探究。

(1)确定固体的成分。

【提出猜想】

猜想Ⅰ:固体中只含碳酸钠;            猜想Ⅱ:固体中只含氢氧化钠;

猜想Ⅲ:固体中含有_________________________________。

【进行实验】

(2) 测定固体中碳酸钠的质量分数。

【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中。

【进行实验】在25℃、101kPa下,取2g固体与足量稀硫酸在右一酸图装置中充分反应,最终,量简中液体的体积为220mL。

【实验分析】

①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,原因2体绝和碳的溶这是_____________。

②充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果_____________明显影响(填“有”或“没

有”)

③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L,则固体中碳酸钠的质量分数是多少?(结果保留至0.1%)。