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化学方程式

1、化学变化：生成了其它物质的变化。

2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

区别：有没有新的物质生成

1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

　　（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、吸附性、水溶性等）

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

1、纯净物：由一种物质组成。（蒸馏水、氧气）

2、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。（活性炭）

1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

3、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

原子与分子的区别：在化学变化中，是否可以再分。

1、单质：由同种元素组成的纯净物。

2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

相对分子质量最小的氧化物是H₂O

同素异形体：金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的几种单质，这种现象叫做同素异形体。

常见的还有红磷与白磷、氧气和臭氧。

单质与化合物的区别：看化学式是不是只有一种元素符号，如：O₂是单质，CO₂是化合物

1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　 某原子的相对原子质量=改原子一个原子的实际质量（千克）/一个碳原子实际质量的1/12（千克）（单位为"1"，省略不写）

　 相对原子质量 ≈ 质子数   中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核）

2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，化合价升高（不属于化学的基本反应类型）

还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应，化合价降低（不属于化学的基本反应类型）

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（CO₂）

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO）结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na₂CO₃、10H₂O、CuSO₄、 5H₂O）

燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。